ejemplos de cadenas alquilo

    5 metil, 8 etil, 12 propil,  6 butil , 9  neopentil

   
                                   CH3                     CH2-CH3
                                      /                        /
CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH3
                                                            /                            /                                 /
                                      CH3 CH2-CH2.CH3               CH2                          CH2-CH2-CH3   
                                                                                          /
                                                                          CH3  -   C - CH3
                                                                                          /
                                                                                      CH3


2,metil 4567 tetraetil 2 neopentiloctano




                                       
                                                        CH2                      
                                                          /
                                           CH3  -   C - CH3
                                                        /
                                                   CH3                      CH2.CH3    CH2-CH3
                                                      /                             /                  /
                                       CH3-CH-CH2-CH-CH-CH-CH-CH3
                                         /              /             /
                                      CH3      CH2-CH3     CH2.CH3
2metil, 3 etil, 5 butil. 8 neopentilnonano
                               CH2-CH2-CH3-CH3
                                          /
       CH3-CH-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH3
                 /        /                                      /
             CH3  CH2-CH3                                       CH2
                                                                                     /
                                                                          CH3 -C-CH3
                                                                                    /
                                                                                CH3
2 metil    3  etil    5propil   6 neopentilnonano 
                                                               CH3
                                                                /
                                                     CH3-C -CH3 
                                                              /
                          CH2-CH3              CH2
                              /                            /
    CH3-CH-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH3
             /                       /
          CH3               CH2-CH2-CH3

2 metil 3 butil  4 propilo 6 pentiloheptano

            CH3   CH2.CH2.CH3
             /             /
 CH3-CH-CH-CH-CH2-CH-CH3
                          /                             /
             CH2.CH2.CH2.CH3  CH2.CH2.CH2.CH2.CH3
2 etil 3 secbutil 5 etil 7 8 9  trimetildecano

            CH3-CH-CH2.CH3            CH3            CH3
                   /                           /             /
CH3-CH-CH-CH-CH-CH-CH-CH-CH-CH3
           /                     /                    /
      CH2-CH3       CH3              CH3

tabla del uno al 10 y ejercicios

alcano 

compuesto formado sólo 

por carbono, hidrógeno 

y enlaces sencillos 

alqueno 

hidrocarburo con al  

menos un doble enlace 

carbonocarbono 

alquino 

hidrocarburo con al 

menos un triple enlace 

carbonocarbono         

Alquenos:

eteno:

CH2=CH2

propeno:

CH2=CH–CH3

buteno:

CH2=CH–CH2–CH3

penteno:

CH3-CH=CH-CH2-CH3

Hexeno:

CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3

Hepteno:

CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3 

de este no estoy muy segura am lo leei en internet k podia ser de esta manera no estoy segura profesor

Regla para nombra los alquilo radical

Se llama radical alquilo a las agrupaciones de átomos procedentes de la eliminación de un átomo de H en un alcano, por lo que contiene un electrón de valencia disponible para formar un enlace covalente. Se nombran cambiando la terminación -ano por -ilo, o -ilcuando forme parte de un hidrocarburo.     Cuando aparecen ramificaciones (cadenas laterales) hay que seguir una serie de normas para su correcta nomenclatura.  Se elige la cadena más larga. Si hay dos o más cadenas con igual número de carbonos se escoge la que tenga mayor número de ramificaciones. 3-metilhexano Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo que tenga más cerca alguna ramificación, buscando que la posible serie de números "localizadores" sea siempre la menor posible.  2,2,4-trimetilpentano, y no 2,4,4-trimetilpentano Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal, precedidas de su correspondiente número localizador y con la terminación "-il" para indicar que son radicales.  Si un mismo átomo de carbono tiene dos radicales se pone el número localizador delante de cada radical y se ordenan por ordenalfabético. 4-etil-2-metil-5-propiloctano Si un mismo radical se repite en varios carbonos, se separan los números localizadores de cada radical por comas y se antepone al radical el prefijo "di-", "tri-", "tetra-", etc. 2,3-dimetilbutano Si hay dos o más radicales diferentes en distintos carbonos, se nombran por orden alfabético anteponiendo su número localizador a cada radical. en el orden alfabético no se tienen en cuenta los prefijos: di-, tri-, tetra- etc. así como sec-, terc-, y otros como cis-, trans-, o-, m-, y p-; pero cuidado si se tiene en cuenta iso-. 5-isopropil-3-metiloctano Si las cadenas laterales son complejas, se nombran de forma independiente y se colocan, encerradas dentro de un paréntesis como los demás radicales por orden alfabético. En estos casos se ordenan por la primera letra del radical. Por ejemplo, en el (1,2-dimetilpropil) si tendremos en cuenta la "d" para el orden alfabético, por ser un radical complejo. En las cadenas laterales el localizador que lleva el número 1 es el carbono que está unido a la cadena principal. 5-(1,2-dimetilpropil)-4-etil-2-metilnonano Si los localizadores de las cadenas laterales son los mismos independientemente de por que extremo de la cadena principal contemos, se tendrá en cuenta el orden alfabético de las ramificaciones. 4-etil-5-metiloctano

Si nos dan la fórmula

Busca la cadena más larga, en este caso es de 6 carbonos. Numera los carbonos comenzando por el extremo que tenga más cerca una ramificación. Marca los radicales y fíjate a qué carbonos están unidos. Nombra los localizadores seguidos de los nombres de los radicales por orden alfabético. Por último nombra la cadena principal con el prefijo correspondiente y terminada en -ano.

Si nos dan el nombre

Escribe la cadena más larga de carbonos, en este caso 5 carbonos. Sitúa los radicales sobre la cadena con la ayuda de los localizadores. Completa el esqueleto de carbonos con hidrógenos hasta completar los cuatro enlaces de cada carbono.

Ejemplos

3-metilpentano 4-etil-2,4-dimetilhexano 3-isopropil-2,5-dimetilheptano

1 al 10 los radicales alquilo

Es una entidad molecular inestable derivada de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desaparecido o impar.¹ El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de  espín.²




Metilo: -CH3                           semi-desarrollada
Etilo: -CH2CH3
Propilo: -CH2CH2CH3
Butilo: -CH2CH2CH2CH3
Pentilo: -CH2CH2CH2CH2CH3
Hexilo: -CH3-(CH2)4-CH2-
Heptilo: -CH3-(CH2)5-CH2-
Octilo: -CH3-(CH2)6-CH2-
Nonilo: -CH3-(CH2)7-CH2-
Decilo: -CH3-(CH2)8-CH2-

Grupo alquilo	Estructura	Fórmula	Cadena y Tipo de alquilo	Ejemplo
Butil o butilo		CH3-CH2-CH2-CH2-	Cadena lineal Alquilo primario
sec-butil		CH3-CH-CH2-CH3	Cadena lineal Alquilo secundario
2-metilpropil ó Isobutil		CH3-CH(CH3)-CH2-	Cadena ramificada Alquilo primario
ter-butil		CH3-C(CH3)-CH3	Cadena ramificada Alquilo Terciario

Grupo funcional	Símbolo	Fórmula	Estructura	Prefijo	Sufijo
Grupo metilo	Me	-CH3		metil-	-metano
Grupo etilo	Et	-CH2CH3		etil-	-etano
Grupo propilo	n-Pr	-CH2CH2CH3		propil-	N-propano
	i-Pr	-CH(CH3)2		isopropil-	isopropano
Grupo butilo	_	-CH2CH2CH2CH3		butil-	-butano
	_	-CH2CH(CH3)2		isobutil-	-isobutano
	_	-CH(CH3)CH2CH3		sec-butil-	_
	_	-C(CH3)3		tert-butil-	_
Grupo pentilo	_	-CH2CH2CH2CH2CH3		pentil-	-pentano

valencias

Esas letras indican los orbitales.
Suscintamente: indican donde es más probable encontrar un electrón.
En un átomo, se denominan orbital a los estados estacionarios de la función de onda de un electrón ( funciones propias del Hamiltoniano (H) en la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ ;Ψ la función de onda ). No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, que no puede conocerse dada su naturaleza ondulatoria, sino que delimitan una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética de manifestación probabilística electrónica.
Para l = 0, orbitales s
Para l = 1, orbitales p
Para l = 2, obitales d
Para l = 3, orbitales f
Para l = 4, orbitales g; siguiéndose ya el orden alfabético.
El valor de ml (número cuántico magnético) define la orientación espacial del orbital frente a un campo magnético externo. Para la proyección del momento angular frente al campo externo, se verifica: 
 Orbital s
El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas de representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón.

Orbital p
La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas.
Orbital d
Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.

Orbital f
Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales.

configuracion electronica